املي بالله
نائبة المدير العام
الاسئلة المهمة للانتشار حتى تكتمل الفكرة اولا لا بد من وضع الجهاز التالي المساعد لفهم اشئلة الانتشار عمليا
س1- في تجربتين اجريت على غازي الهيدروجين والاوكسجين كان الحجم المستخدم من الغازين هو (200 ) مل فكان انتشار غاز الهيدروجين تم خلال (5 ) ثانية بينما غاز الاوكسجين تم انتشارة خلال (20 ) ثانية
أ - احسب سرعة انتشار كلا من الغازين ثم جد النسبة بين سرعة انتشارهم
ب- اكد صحة النتائج بحل السؤال بالاعتماد على كثافتهم المولية
الحل :-
أ- عمليا اختر غاز الهيدروجين واسحب المكبس حتى يصبح الحجم (200 ) مل من الغاز ثم اترك المكبس ليعود فينتشر الغاز خلال الفتحة الصغيرة مسجلا وقت تاكد من الوقت هل هو مطابق للسؤال
الان احسب سرعة انتشار غاز الهيدروجين
r H2 =VH2/t
rH2 = 200/5 =40 ml/sec
الان اختر غاز الاوكسجين واسحب المكبس حتى يصبح الحجم (200 ) مل ثم اتركة ولا حظ الزمن المسجل وقارنة مع السؤالوطبق القانون
rO2 = V O2/t
rO2 =200/20 =10 ml/sec
الان جد النسبة بين سرعة انتشار الاوكسجين وهي ( 10 ) الى سرعة انتشار الاوكسجين وهي (40 )
rH2/rO2 = 40/10 = 4
ومن هنا يتبين ان سرعة انتشار غاز الهيدروجين هي اربعة اضعاف سرعة الانتشار غاز الاوكسجين وهذا ما تلاحظة عند ترك المكبس حيث تلاحظ ان حركة المكبس عند غاز الهيدروجين هي اسرعم من حركة المكبس عند غاز الاوكسجين وهذا طبيعي لان كتلة غاز الاوكسجين هي اكبر من كتلة غاز الهيدروجين وبتعبير ادق ان جزيئة الاوكسجين هي اكبر من جزيئة الهيدروجين وبالتالي هذا ينعكس سلبا على سرعة الانشار فالجزيئة الاصغر قادرة على الانتشار اسرع من الجزيئة الاكبر والنفاذ من خلال ثقب الحاجز الموجود
ب - تاكيد الحل بالاعتماد على الكثافة المولية من الثابت ان ( كثافة الاوكسجين = 1.44 ) وكثافة الاوكسجين هي (0.09 ) الوحدات مبينة بالفلاش
وبتطبيق القانون
سرعة الهيدروجين\سرعة الاوكسجين = الجذر التربيعي ل(كثافة الاوكسجين\كثافة الهيدروجين)
سرعة الهيدروجين\ سرعة الاوكسجين = الجذر التربيعي ل (1.44\0.09)
سرعة الهيدروجين\سرعة الاوكسجين = الجذر التربيعي ل (16 )
سرعة الهيدروجين \ سرعة الاوكسجين = 4
اذا سرعة الهيدروجين هي اكبر باربعة مرات من سرعة الاوكسجين اعد سحب المكبس باختيار غاز الهيدروجين مرة وباختيار غاز الاوكسجين مرة اخرى ولا حظ الفرق بسرعة المكبس اي سرعة الانتشار
س1- في تجربتين اجريت على غازي الهيدروجين والاوكسجين كان الحجم المستخدم من الغازين هو (200 ) مل فكان انتشار غاز الهيدروجين تم خلال (5 ) ثانية بينما غاز الاوكسجين تم انتشارة خلال (20 ) ثانية
أ - احسب سرعة انتشار كلا من الغازين ثم جد النسبة بين سرعة انتشارهم
ب- اكد صحة النتائج بحل السؤال بالاعتماد على كثافتهم المولية
الحل :-
أ- عمليا اختر غاز الهيدروجين واسحب المكبس حتى يصبح الحجم (200 ) مل من الغاز ثم اترك المكبس ليعود فينتشر الغاز خلال الفتحة الصغيرة مسجلا وقت تاكد من الوقت هل هو مطابق للسؤال
الان احسب سرعة انتشار غاز الهيدروجين
r H2 =VH2/t
rH2 = 200/5 =40 ml/sec
الان اختر غاز الاوكسجين واسحب المكبس حتى يصبح الحجم (200 ) مل ثم اتركة ولا حظ الزمن المسجل وقارنة مع السؤالوطبق القانون
rO2 = V O2/t
rO2 =200/20 =10 ml/sec
الان جد النسبة بين سرعة انتشار الاوكسجين وهي ( 10 ) الى سرعة انتشار الاوكسجين وهي (40 )
rH2/rO2 = 40/10 = 4
ومن هنا يتبين ان سرعة انتشار غاز الهيدروجين هي اربعة اضعاف سرعة الانتشار غاز الاوكسجين وهذا ما تلاحظة عند ترك المكبس حيث تلاحظ ان حركة المكبس عند غاز الهيدروجين هي اسرعم من حركة المكبس عند غاز الاوكسجين وهذا طبيعي لان كتلة غاز الاوكسجين هي اكبر من كتلة غاز الهيدروجين وبتعبير ادق ان جزيئة الاوكسجين هي اكبر من جزيئة الهيدروجين وبالتالي هذا ينعكس سلبا على سرعة الانشار فالجزيئة الاصغر قادرة على الانتشار اسرع من الجزيئة الاكبر والنفاذ من خلال ثقب الحاجز الموجود
ب - تاكيد الحل بالاعتماد على الكثافة المولية من الثابت ان ( كثافة الاوكسجين = 1.44 ) وكثافة الاوكسجين هي (0.09 ) الوحدات مبينة بالفلاش
وبتطبيق القانون
سرعة الهيدروجين\سرعة الاوكسجين = الجذر التربيعي ل(كثافة الاوكسجين\كثافة الهيدروجين)
سرعة الهيدروجين\ سرعة الاوكسجين = الجذر التربيعي ل (1.44\0.09)
سرعة الهيدروجين\سرعة الاوكسجين = الجذر التربيعي ل (16 )
سرعة الهيدروجين \ سرعة الاوكسجين = 4
اذا سرعة الهيدروجين هي اكبر باربعة مرات من سرعة الاوكسجين اعد سحب المكبس باختيار غاز الهيدروجين مرة وباختيار غاز الاوكسجين مرة اخرى ولا حظ الفرق بسرعة المكبس اي سرعة الانتشار
التعديل الأخير بواسطة المشرف: