املي بالله
نائبة المدير العام
س و ج على الباب الاول فى الكيمياء للصف الثالث الثانوى
اليكم بعض اسئلة المراجعة على الباب الاول فى الكيمياء
للثانوية العامة
كيمياء - الباب الأول| أمثلة
الدرس الأول
أمثلة:
1) 1 مول هيدروجين H2 = 2جم يحتوى على 6.02 × 1023 جزيئاً ويشغل حجماً مقداره 22.4 لتر.
2) 1 مول من ثانى اكسيد الكربون CO2 = 24 جم يحتوى على 6.02 × 2310 جزيئاً ويشغل حجماً مقداره 22.4 لتر.
س. علل : الحجم الذى يشغله 2 جم من H2 هو نفس الحجم الذى يشغله 32 جم من O2 فى م . ض . ء ؟
لأن المول من كل من غاز الهيدروجين (2جم) وغاز الأكسجين (32جم) يشغل حجماً مقداره 22.4 لتر
مـسـائـل
(1) : احسب عدد المولات من غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتراً من الغاز فى م . ض . ء
الحل :
عدد مولات غاز الأمونيا = = = 3.2 مول
(2) : احسب حجم غاز CO2 فى
(أ) 5 مول من الغاز فى م . ص . ء
(ب) 0.5 مول من الغاز فى م . ص . ء
الحل :
حجم غاز CO2 فى 5 مول = 5 × 22.4 = 112 لتر
حجم غاز CO2 فى 0.5 مول = 0.5 × 22.4 = 11.2 لتر
(3) : كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى م . ض . ء يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جم من كلورات الصوديوم NaCl O3 إلى كلوريد الصوديوم والأكسجين .
[ Na = 23 , Cl = 35.5 , O = 16 ]
الحل :
تكتب المعادلة موزونه 2 NaCl O3 2 NaCl + 3 O2
3 × 22.4 لتر 2 (23 + 35.5 + 48)
213 جم
ح لتر 42.6 جم
حجم غاز الأكسجين الناتج = = 13.44 لتر
(4) : من المعادلة : C2 H4 + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
ما حجم كل من الايثيلين والأكسجين وثانى أكسيد الكربون فى الظروف القياسية .
(5) : ما حجم غاز الاكسجين المتصاعد من تسخين 49 جم من كلورات البوتاسيوم KClO3 تبعاً للمعادلة: (K = 39 , Cl = 35.5 , O = 16) 2KCl + 3O2 2KClO3
(6): كم لتر من غاز الاكسجين تكفى لحرق 25 جم من الكربون. (C = 12)
(7): أحسب عدد لترات بخار الماء الناتجة عن تفاعل 6.02 × 2310 جزئ من غاز الهيدروجين مع وفرة من غاز الاكسجين.
(8): عند إجراء التفاعل التالى فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
أحسب حجم غاز النشادر الناتج باللتر عن تفاعل 10 لتر من غاز النيتروجين تفاعلاً تاماً
(9) أحسب حجم غاز الكلور في الظروف القياسية الناتج من29.25 جم كلوريد الصوديوم.
(Na=23 , Cl=35.5
اليكم بعض اسئلة المراجعة على الباب الاول فى الكيمياء
للثانوية العامة
كيمياء - الباب الأول| أمثلة
الدرس الأول
أمثلة:
1) 1 مول هيدروجين H2 = 2جم يحتوى على 6.02 × 1023 جزيئاً ويشغل حجماً مقداره 22.4 لتر.
2) 1 مول من ثانى اكسيد الكربون CO2 = 24 جم يحتوى على 6.02 × 2310 جزيئاً ويشغل حجماً مقداره 22.4 لتر.
س. علل : الحجم الذى يشغله 2 جم من H2 هو نفس الحجم الذى يشغله 32 جم من O2 فى م . ض . ء ؟
لأن المول من كل من غاز الهيدروجين (2جم) وغاز الأكسجين (32جم) يشغل حجماً مقداره 22.4 لتر
مـسـائـل
(1) : احسب عدد المولات من غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتراً من الغاز فى م . ض . ء
الحل :
عدد مولات غاز الأمونيا = = = 3.2 مول
(2) : احسب حجم غاز CO2 فى
(أ) 5 مول من الغاز فى م . ص . ء
(ب) 0.5 مول من الغاز فى م . ص . ء
الحل :
حجم غاز CO2 فى 5 مول = 5 × 22.4 = 112 لتر
حجم غاز CO2 فى 0.5 مول = 0.5 × 22.4 = 11.2 لتر
(3) : كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى م . ض . ء يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جم من كلورات الصوديوم NaCl O3 إلى كلوريد الصوديوم والأكسجين .
[ Na = 23 , Cl = 35.5 , O = 16 ]
الحل :
تكتب المعادلة موزونه 2 NaCl O3 2 NaCl + 3 O2
3 × 22.4 لتر 2 (23 + 35.5 + 48)
213 جم
ح لتر 42.6 جم
حجم غاز الأكسجين الناتج = = 13.44 لتر
(4) : من المعادلة : C2 H4 + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
ما حجم كل من الايثيلين والأكسجين وثانى أكسيد الكربون فى الظروف القياسية .
(5) : ما حجم غاز الاكسجين المتصاعد من تسخين 49 جم من كلورات البوتاسيوم KClO3 تبعاً للمعادلة: (K = 39 , Cl = 35.5 , O = 16) 2KCl + 3O2 2KClO3
(6): كم لتر من غاز الاكسجين تكفى لحرق 25 جم من الكربون. (C = 12)
(7): أحسب عدد لترات بخار الماء الناتجة عن تفاعل 6.02 × 2310 جزئ من غاز الهيدروجين مع وفرة من غاز الاكسجين.
(8): عند إجراء التفاعل التالى فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
أحسب حجم غاز النشادر الناتج باللتر عن تفاعل 10 لتر من غاز النيتروجين تفاعلاً تاماً
(9) أحسب حجم غاز الكلور في الظروف القياسية الناتج من29.25 جم كلوريد الصوديوم.
(Na=23 , Cl=35.5