شرح درس العلاقة بين المول وعدد الأيونات فى المحاليل المذابة كيمياء للثالث ثانوي مصر

املي بالله

نائبة المدير العام
شرح درس العلاقة بين المول وعدد الأيونات فى المحاليل المذابة


اليكم شرح درس العلاقة بين المول وعدد الأيونات فى المحاليل المذابة
كيمياء للصف الثالث الثانوى

عند إذابة كلوريد الصوديوم فى الماء فإنه يتفكك إلى أيونى Na+ ، Cl- وكل منهما محاط بجزئيات من الماء .
NaCl (s) + H2O (l) Na+ (aq) + Cl- (aq)
1 مول 1 مول 1 مول
أيون كلوريد أيون صوديوم


مـسـائـل
(1) : احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء .
[ Na = 23 / Cl = 35.5 ]
الحل : NaCl + H2O Na+ + Cl-
1 مول (35.5 + 23)
1 × 6.02 × 2310 أيون 58.5 جم
س أيون 39 جم
عدد أيونات الكلوريد = = 4 × 2310 أيون

(2) : احسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء .
[ S = 32 / O = 16 / Na = 23 ]

الحل :

Na2SO4 (s) + H2O (l) 2Na+ (aq) + SO4-2 (aq)
(64 + 32 + 46)
3 مول 142 جم
س مول 7.1 جم
عدد المولات من الأيونات من Na2 SO4 = = 0.15 مول

العلاقة بين المول وكميات المواد المتفاعلة والناتجة

من المعادلة الكيميائية الموزونة يمكننا معرفة عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل .


تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين

2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
كل 2 مول ماغنسيوم تتفاعل مع مول من الأكسجين لتعطى 2 مول من أكسيد الماغنسيوم
2 ( 24 + 16 ) 2 × 16 + 2 × 24
مجموع كتل المواد المتفاعلة = مجموع كتل المواد الناتجة
طبقا لقانون بقاء المادة (لافوازية 1774)





مـسـائـل
(1) : احسب كمية أكسيد الكالسيوم الناتجة من تسخين 10 طن من كربونات الكالسيوم
[ Ca = 40 / O = 16 / C = 12 ]

الحل :

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
(16 + 40) (3 × 16 + 12 + 40)
56 جم 100 جم
س طن 10 طن
س (كمية أكسيد الكالسيوم ) = = 5.6 طن


(2) : يستخدم الهيدروجين كوقود فى بعض أنواع الصواريخ

احسب حجم الأكسجين المستهلك والماء الناتج من احتراق 960 لتر من الهيدروجين
[ O = 16 / H = 1 ]

الحل:

2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)
(2 × 22.4) 1 × 22.4 (2 × 22.4)
44.8 لتر 22.4 لتر 44.8 لتر
س س 960 لتر
حجم الأكسجين = = 480 لتر
حجم الماء = = 960 لتر


(3) : الصيغة الكيميائية لفيتامين C هى C6 H8 O6

احسب عدد جزيئات الفيتامين الموجودة فى قرص منه كتلته 0.25 جم .
[ O = 16 / H = 1 / C = 12 ]

الحل :

المول من C6 H8 O6 = 6 × 16 + 8 × 1 + 6 × 12 = 176 جم
عدد أفوجادرو كتلة مول فيتامين C
6.02 × 2310 جزئ 176 جم
س جزئ 0.25 جم
عدد الجزيئات فى 0.25 جم من القرص = = 8.55 × 2010 جزئ


(4) : كربيد الكالسيوم مادة تستعمل فى تحضير أوراق الصنفرة وينتج من التفاعل الكيميائى

Si O2 + 3 C Si C + 2 CO

احسب كتلة Si C التى تنتج من تفاعل 15 جم كربون
[ C = 12 / Si = 28 ]


الحل:

Si O2 + 3 C Si C + 3 CO
(12 + 28) (3 × 12)
40 جم 36 جم
س جم 15 جم
كتلة Si C = = 16.67 جم


 
التعديل الأخير بواسطة المشرف:
الوسوم
المحاليل ثانوي درس شرح كيمياء للثالث مصر
عودة
أعلى