املي بالله
نائبة المدير العام
الرموز الكيميائية لبعض الذرات والشوارد والمحاليل الشاردية
يتضمن هذا الملخص رموز لذرات بعض العناصر الكيميائية وشواردها الأكثر استعمالا حسب برنامج الرابعة متوسط
كما يتضمن الصيغة الشاردية والجزيئية لبعض المحاليل
وشرح مبسط لكيفية كتابة الصيغة الشاردية والانتقال الى الصيغة الجزيئية
أمثلة لبعض العناصر الكيميائية وشواردها
العنصر الكيميائي رمز الذرة رمز الشاردة
الكلور Cl -Cl
الفلور F -F
الأوكسجين O 2-O
الكبريت S 2-S
الهيدروجين H +H
الصوديوم Na +Na
البوتاسيوم K +K
الفضة Ag +Ag
النحاس Cu 2+Cu
القصدير Sn 2+Sn
الزنك ( التوتياء ) Zn 2+Zn
الألمنيوم Al 3+Al
الحديد Fe الحديد الثنائيFe+2
الحديد Fe الحديد الثلاثي Fe+3
المغنزيوم Mg 2+Mg
المنغنيز Mn +Mn
بعض الشوارد المركبة
2-CO3 شاردة الكربونات
-HCO3 شاردة البيكربونات
-NO3 شاردة النترات
2-SO4 شاردة الكبريتات
أمثلة عن بعض المحاليل
إسم المحلول الصيغة الشاردية الصيغة الجزيئية
كلور الصوديوم ( ملح الطعام ) (-Na+ ، Cl) NaCl
كلور القصدير (-Sn2+ ، 2Cl) SnCl2
كلور الزنك (-Zn2+ ، 2Cl ZnCl2
حمض كلور الماء (-H+ ، Cl HCl
هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا ) (-Na+ ، OH NaOH
ماء جافيل (-Na+ ، ClO ) NaClO
حمض الكبريت (-2H+ ، SO42 H2SO4
كبريتات الكالسيوم (Ca2+ ، SO4-2 CaSO4
كبريتات النحاس (-Cu2+ ، SO42 CuSO4
كبريتات الحديد الثنائي (-Fe2+ ، SO42 FeSO4
كبريتات الألمنيوم -2Al3+ ، 3SO42 Al2(SO4)3
كربونات الكالسيوم (-Ca2+ ، CO32 CaCO3
نترات الفضة -Ag+ ،NO3 AgNO3
نترات النحاس (-Cu2+ ،2NO3 Cu(NO3)2
لكتابة الصيغة الشاردية للمحلول يجب معرفة رموز الذرات واتباع الخطوات التالية :
- كتابة الشاردة الموجبة على اليسار والشاردة السالبة على اليمين
- نكتب الثنائية شاردة سالبة / شاردة موجبة بين قوسين ونفصل بينهما بفاصلة ،
- حتى تكون الصيغة الشاردية صحيحة يجب أن يكون مجموع الشحنات( الموجبة والسالبة) = 0 وعليه يجب موازنة الصيغة بعد كتابتها باضافة ارقام قبل رمز الشاردة داخل القوس
- للإنتقال من الصيغة الشاردية إلى الصيغة الجزيئية نتبع مايلي :
- كتابة الثنائية شاردة موجبة /شاردة سالبة بحذف الأقواس والفاصلة ودون ذكر الشحنات مع الإحتفاظ بالأرقام المضافة قبل كل شاردة ولكن تكتب اسفل الذرة
مثال للتوضيح :
محلول كلور القصدير
شاردة الكلور :-Cl
شاردة القصدير : 2+Sn
نكتب الثنائية شاردة سالبة / شاردة موجبة بين قوسين (-Sn2+ ، Cl)
نلاحظ أن شحنة الكلور = -1 وشحنة القصدير = +2
وإذا جمعنا الشحنات لا يكون معدوما وعليه يجب موازنة الصيغة بضرب شاردة الكلور في 2 فتصبح الصيغة كالتالي : (-Sn2+ ، 2Cl)
وللإنتقال الى الصيغة الجزيئية نحذف الأقواس والفاصلة والشحنات ونبقي على الرقم المضافة قبل كل شاردة لكن في الصيغة الجزيئية نكتب هذا الرقم أسفل كل ذرة بالشكل التالي : SnCl2 الكشف عن بعض الغازات :
- غاز الهيدروجين H2 بتقريب عود ثقاب مشتعل فنلاحظ زوال التوهج وحدوث فرقعة
- غاز الفحم ( ثاني أوكسيد الكربون ) CO2 يعكر رائق الكلس
- غاز الأوكسجين O2 يزداد التوهج بتقريب عود ثقاب
- غاز الكلور Cl2 غاز خانق له لون أخضر مصفر
يتضمن هذا الملخص رموز لذرات بعض العناصر الكيميائية وشواردها الأكثر استعمالا حسب برنامج الرابعة متوسط
كما يتضمن الصيغة الشاردية والجزيئية لبعض المحاليل
وشرح مبسط لكيفية كتابة الصيغة الشاردية والانتقال الى الصيغة الجزيئية
أمثلة لبعض العناصر الكيميائية وشواردها
العنصر الكيميائي رمز الذرة رمز الشاردة
الكلور Cl -Cl
الفلور F -F
الأوكسجين O 2-O
الكبريت S 2-S
الهيدروجين H +H
الصوديوم Na +Na
البوتاسيوم K +K
الفضة Ag +Ag
النحاس Cu 2+Cu
القصدير Sn 2+Sn
الزنك ( التوتياء ) Zn 2+Zn
الألمنيوم Al 3+Al
الحديد Fe الحديد الثنائيFe+2
الحديد Fe الحديد الثلاثي Fe+3
المغنزيوم Mg 2+Mg
المنغنيز Mn +Mn
بعض الشوارد المركبة
2-CO3 شاردة الكربونات
-HCO3 شاردة البيكربونات
-NO3 شاردة النترات
2-SO4 شاردة الكبريتات
أمثلة عن بعض المحاليل
إسم المحلول الصيغة الشاردية الصيغة الجزيئية
كلور الصوديوم ( ملح الطعام ) (-Na+ ، Cl) NaCl
كلور القصدير (-Sn2+ ، 2Cl) SnCl2
كلور الزنك (-Zn2+ ، 2Cl ZnCl2
حمض كلور الماء (-H+ ، Cl HCl
هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا ) (-Na+ ، OH NaOH
ماء جافيل (-Na+ ، ClO ) NaClO
حمض الكبريت (-2H+ ، SO42 H2SO4
كبريتات الكالسيوم (Ca2+ ، SO4-2 CaSO4
كبريتات النحاس (-Cu2+ ، SO42 CuSO4
كبريتات الحديد الثنائي (-Fe2+ ، SO42 FeSO4
كبريتات الألمنيوم -2Al3+ ، 3SO42 Al2(SO4)3
كربونات الكالسيوم (-Ca2+ ، CO32 CaCO3
نترات الفضة -Ag+ ،NO3 AgNO3
نترات النحاس (-Cu2+ ،2NO3 Cu(NO3)2
لكتابة الصيغة الشاردية للمحلول يجب معرفة رموز الذرات واتباع الخطوات التالية :
- كتابة الشاردة الموجبة على اليسار والشاردة السالبة على اليمين
- نكتب الثنائية شاردة سالبة / شاردة موجبة بين قوسين ونفصل بينهما بفاصلة ،
- حتى تكون الصيغة الشاردية صحيحة يجب أن يكون مجموع الشحنات( الموجبة والسالبة) = 0 وعليه يجب موازنة الصيغة بعد كتابتها باضافة ارقام قبل رمز الشاردة داخل القوس
- للإنتقال من الصيغة الشاردية إلى الصيغة الجزيئية نتبع مايلي :
- كتابة الثنائية شاردة موجبة /شاردة سالبة بحذف الأقواس والفاصلة ودون ذكر الشحنات مع الإحتفاظ بالأرقام المضافة قبل كل شاردة ولكن تكتب اسفل الذرة
مثال للتوضيح :
محلول كلور القصدير
شاردة الكلور :-Cl
شاردة القصدير : 2+Sn
نكتب الثنائية شاردة سالبة / شاردة موجبة بين قوسين (-Sn2+ ، Cl)
نلاحظ أن شحنة الكلور = -1 وشحنة القصدير = +2
وإذا جمعنا الشحنات لا يكون معدوما وعليه يجب موازنة الصيغة بضرب شاردة الكلور في 2 فتصبح الصيغة كالتالي : (-Sn2+ ، 2Cl)
وللإنتقال الى الصيغة الجزيئية نحذف الأقواس والفاصلة والشحنات ونبقي على الرقم المضافة قبل كل شاردة لكن في الصيغة الجزيئية نكتب هذا الرقم أسفل كل ذرة بالشكل التالي : SnCl2 الكشف عن بعض الغازات :
- غاز الهيدروجين H2 بتقريب عود ثقاب مشتعل فنلاحظ زوال التوهج وحدوث فرقعة
- غاز الفحم ( ثاني أوكسيد الكربون ) CO2 يعكر رائق الكلس
- غاز الأوكسجين O2 يزداد التوهج بتقريب عود ثقاب
- غاز الكلور Cl2 غاز خانق له لون أخضر مصفر
