املي بالله
نائبة المدير العام
قوانين مراجعة المول والكتلــة والحجم
تذكير مختصر عن القوانين
n=m/M n=Vg/Vm = m /V
حيث n هي كمية المادة(مول) , و ك هي الكتلة(بالغرام) ,
M هي الكتلة المولية (الغرام/المول) و تعرف الكتلة المولية لكل عنصر بالرقم الذري له ,
Vg هو حجم الغاز (باللتر) ,
Vm هو الحجم المولي للغاز (اللتر/المول) و هو معروف بالحجم الذي يشغله واحد مول من غاز معين في درجة حرارة و ضغط معين.
(رو) هو الكتلة الحجمية و يصف كتلة مادة ما موجودة في حجم معين
اقتباس: قانون الغازات المثالية هو قانون يربط بين متغيرات الغاز الأربع
هي الحجم (V) الضغط (P) كمية المادة
درجة الحرارة (T) ما يعرف بثابت الغازات المثالية R
-الضغط: و يقاس بوحدة الباسكال PA بالاضافة الى وحدات أخرى البارbar/ عمود الزئبق/mm Hg
-الحجم : بالمتر مكعب
-الحرارة :بالدرجة كيلفن °k بحيث 0°C=273°k
- n :هو بالطبع عدد المولات
- R: هو الثابت المولي للغازات المثالية و يقدر ب R=8,3144621PA.m3/K.mol
يمكنك ايضا مشاهدة الموضوع التالي
www.arabia2.com
-قبل أن نشرع في تطبيق هذا القانون يجب أن نتوقف لتوضيح بعض المفاهيم....
ما هو الغاز؟ الغاز هو حالة من حالات المادة يتميز بتباعد جزيئاته ذات حركة عشوائية وسريعة جدا
مما يعطيه أفضلية ملىء أي فراغ(حجم) و لكن كثافته صغيرة جدا مقارنة بالحالة الصلبة و السائلة
ما هو الغاز المثالي؟
هو ببساطة كل غاز يخضع للقانون السابق مهما كانت درجة الحرارة و شدة الضغط أي أن جزيئاته لا تتفاعل مع بعضها مهما كانت الظروف .
و طريقة أخرى لوصف غاز مثالي رياضيا هي PV/nRT=1
لكن هل هناك غاز غير مثالي؟
نعم و يسمى أيضا بالغاز الحقيقي و هو كل غاز لا يخضع لقانون الغازات المثالية
و يتصرف كالغاز المثالي الا عند درجة حرارة منخفضة و ضغط عال فيأخذ سلوك مغاير و لها قوانين خاصة بها أي PV/nRT=/=1
مثال:
لدينا حاوية حجمها2 متر مكعب مملوئة بغاز الهدروجين H2 تحت ضغط P=121365 Pa .
أخذت القياسات في درجة حرارة 30°c . احسب كمية الغاز الموجودة في الحاوية؟
--اذا لحل هذا المشكل ما علينا سوى تطبيق القانون. PV=nRT .
و لكن علينا أن نحذر من الوحدات المعطاة .
فلدينا هنا الحرارة بالC° فيجب أن نحولها الى الكيلفن : 30c°=(30+273)K° و منه T=303K°
-------< PV=nRT ومنه n=PV/RT
------>اذن n=121365*2/ 8,3144621*303
تذكير مختصر عن القوانين
n=m/M n=Vg/Vm = m /V
حيث n هي كمية المادة(مول) , و ك هي الكتلة(بالغرام) ,
M هي الكتلة المولية (الغرام/المول) و تعرف الكتلة المولية لكل عنصر بالرقم الذري له ,
Vg هو حجم الغاز (باللتر) ,
Vm هو الحجم المولي للغاز (اللتر/المول) و هو معروف بالحجم الذي يشغله واحد مول من غاز معين في درجة حرارة و ضغط معين.
(رو) هو الكتلة الحجمية و يصف كتلة مادة ما موجودة في حجم معين
اقتباس: قانون الغازات المثالية هو قانون يربط بين متغيرات الغاز الأربع
هي الحجم (V) الضغط (P) كمية المادة
درجة الحرارة (T) ما يعرف بثابت الغازات المثالية R-الضغط: و يقاس بوحدة الباسكال PA بالاضافة الى وحدات أخرى البارbar/ عمود الزئبق/mm Hg
-الحجم : بالمتر مكعب
-الحرارة :بالدرجة كيلفن °k بحيث 0°C=273°k
- n :هو بالطبع عدد المولات
- R: هو الثابت المولي للغازات المثالية و يقدر ب R=8,3144621PA.m3/K.mol
يمكنك ايضا مشاهدة الموضوع التالي
درس عن المول اولى ثانوي منهاج الجزائر
درس كامل عن المول + تمارين مقادير كمية المادة -1 كمية المادة و عدد آفوقادروا : * الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات . فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادروا و قيمته :NA حيث NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد...
www.arabia2.com
-قبل أن نشرع في تطبيق هذا القانون يجب أن نتوقف لتوضيح بعض المفاهيم....
ما هو الغاز؟ الغاز هو حالة من حالات المادة يتميز بتباعد جزيئاته ذات حركة عشوائية وسريعة جدا
مما يعطيه أفضلية ملىء أي فراغ(حجم) و لكن كثافته صغيرة جدا مقارنة بالحالة الصلبة و السائلة
ما هو الغاز المثالي؟
هو ببساطة كل غاز يخضع للقانون السابق مهما كانت درجة الحرارة و شدة الضغط أي أن جزيئاته لا تتفاعل مع بعضها مهما كانت الظروف .
و طريقة أخرى لوصف غاز مثالي رياضيا هي PV/nRT=1
لكن هل هناك غاز غير مثالي؟
نعم و يسمى أيضا بالغاز الحقيقي و هو كل غاز لا يخضع لقانون الغازات المثالية
و يتصرف كالغاز المثالي الا عند درجة حرارة منخفضة و ضغط عال فيأخذ سلوك مغاير و لها قوانين خاصة بها أي PV/nRT=/=1
مثال:
لدينا حاوية حجمها2 متر مكعب مملوئة بغاز الهدروجين H2 تحت ضغط P=121365 Pa .
أخذت القياسات في درجة حرارة 30°c . احسب كمية الغاز الموجودة في الحاوية؟
--اذا لحل هذا المشكل ما علينا سوى تطبيق القانون. PV=nRT .
و لكن علينا أن نحذر من الوحدات المعطاة .
فلدينا هنا الحرارة بالC° فيجب أن نحولها الى الكيلفن : 30c°=(30+273)K° و منه T=303K°
-------< PV=nRT ومنه n=PV/RT
------>اذن n=121365*2/ 8,3144621*303
التعديل الأخير بواسطة المشرف:
