املي بالله
نائبة المدير العام
فلاسفةالإغريق : تخيل فلاسفة الإغريق إمكانية تجزئةأى قطعة مادية إلى أجزاء صغيرة حتى نصل إلى جزء صغير لا يمكن تجزئته إلى ما هو أصغرمنه يسمى الذرة .
2 - العالم أرسطو : فى القرن الرابع قبل الميلاد تبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى ( الماء والهواء والتراب والنار ) واعتقد بعض العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد والنحاس إلى مواد نفيسة مثل الذهب وذلك بتغيير نسب المكونات الأربعة .
3 - العالم الإيرلندى بويل عام 1661 م : أعطى أول تعريف للعنصر وهو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحويلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
4 - العالمدالتون : بعد عديد من التجارب والأبحاث وضعنظريته الذرية عام 1803م التى افترض فيها أن :
أ - المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات .
ب - كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
جـ - ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف الذرات من عنصر لعنصر آخر .
5 - ذرةطومسون : الذرة عبارة عن كرة مصمته متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا .
6 - نظرية ماكسويل : استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة حيث أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة يفقد جزء من طاقته ويقل نصف القطر له ويصبح مساره حلزونى .
7 - الإلكترونات : جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها بينما لا يمكن إهمال شحنتها تحمل شحنة سالبة .
8 - جسيماتألفا : جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مغطي بطبقة من كبريتيد الخارصين .
9 -الذرةالمثارة : هى ذرة اكتسبت كما من الطاقة (كوانتم ) عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى وانتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى .
10 - أشعة المهبط : سيل منالأشعة غير المنظورة تخرج من المهبط إلى المصعد داخل أنبوبة التفريغ الكهربى تحتضغط منخفض ( 0.01 – 0.001 ) مم / زئبق وفرق جهد مرتفع جدا" ( 10000 فولت ) .
11 - طيف الانبعاثالذرى ( الخطى) : عدد من الخطوط الملونة يرى بالمطياف عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض ودرجات حرارة عالية .
12 - الكوانتم أوالكم : هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى والعكس .
13 - السحابةالإلكترونية : منطقة من الفراغ يكثر فيها تواجد الإلكترون فى كلا الاتجاهات والأبعاد حول النواة
14 - الأوربيتال : احتمال تواجد الإلكترون فىمنطقة من الفراغ حول النواة .
15 - مبدأ عدم التأكد لها يزنبرج : يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد – وإنما يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك .
16- الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسم مادى سالب الشحنة وله خواص الأمواج المادية أوبعض خواص الأمواج الضوئية .
17 - أعداد الكم الأربعة : هى أعداد تحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية فى داخل الذرة .
18 - عدد الكمالرئيسى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى داخل الذرة فى الحالة المستقرة .
19 - عدد الكم الثانوى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية تحت كل مستوى رئيسى .
20 - عدد الكم المغناطيسى : هو عدد يحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية تحت كل مستوى فرعى .
21 - عدد الكمالمغزلى : هو عدد يحدد نوع وعدد وحركة الإلكترونات داخل الأوربيتال .
22 - الازدواج أو حالة الازدواج : دوران الإلكترونين اللذان يشغلان أى أوربيتال فى اتجاهين متعاكسين .
23 - مبدأ البناءالتصاعدى : لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية الأقل أولاً ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة . فمثلا1S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P …….
24 - قاعدةهوند : لا يحدث إزدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً .
أو تفضل إلكترونات المستوى الفرعى الواحد شغل أوربيتالاته فرادى أولاقبل أن تزدوج .
25 - عناصر الفئةS : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n S ) وتقع فى يسارالجدول وتتكون من مجموعتين رأسية 1A , 2A وهى عناصر مثالية( ممثلة ) .
26 - عناصر الفئةp : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n p ) وتقع فى يمين الجدول وتتكون من ست مجموعات رأسية وهى عناصر مثالية .
27 - عناصر ممثلة ( مثالية) : عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى الفرعىS ،P .
28 - الدورة: هى عدد منالعناصر مرتبة أفقيا حسب الزيادة فى العدد الذرى وتشترك فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية وتختلف فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ (عدد إلكترونات مستوى الطاقةالخارجى) .
29 - المجموعة :هى عدد من العناصر مرتبة رأسيا تشترك فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ ( عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى ) وتختلف فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
30 - عناصر الفئةd : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى
n – 1 ) d ) وتقع فى منتصف الجدول وتتكون منثلاث سلاسل - وهى عناصر انتقالية رئيسية (n ) رقم الدورة .
31 - عناصر اللانثانيدات : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى ( 4f) –وتقع فى الدورة السادسة - وتتكون من 14 عنصر - وجميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافـؤ - وهى عناصر انتقالية داخلية .
32 - عناصر الاوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 5f ) - وتقع فى الدورة السابعة - وتتكون من 14 عنصر– وجميع عناصرها مشعة - وهى عناصر انتقالية داخلية .
33 - طول الرابطة : المسافةبين مركزى الذرتين .
34 - نصف القطرالتساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
35 - جهد التأين : هو مقدارالطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية .
36 - الميلالإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط أو تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .
2 - العالم أرسطو : فى القرن الرابع قبل الميلاد تبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى ( الماء والهواء والتراب والنار ) واعتقد بعض العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد والنحاس إلى مواد نفيسة مثل الذهب وذلك بتغيير نسب المكونات الأربعة .
3 - العالم الإيرلندى بويل عام 1661 م : أعطى أول تعريف للعنصر وهو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحويلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
4 - العالمدالتون : بعد عديد من التجارب والأبحاث وضعنظريته الذرية عام 1803م التى افترض فيها أن :
أ - المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات .
ب - كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
جـ - ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف الذرات من عنصر لعنصر آخر .
5 - ذرةطومسون : الذرة عبارة عن كرة مصمته متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا .
6 - نظرية ماكسويل : استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة حيث أن الإلكترون أثناء دورانه حول النواة يفقد جزء من طاقته ويقل نصف القطر له ويصبح مساره حلزونى .
7 - الإلكترونات : جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها بينما لا يمكن إهمال شحنتها تحمل شحنة سالبة .
8 - جسيماتألفا : جسيمات مادية تحمل شحنة موجبة تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مغطي بطبقة من كبريتيد الخارصين .
9 -الذرةالمثارة : هى ذرة اكتسبت كما من الطاقة (كوانتم ) عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى وانتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى .
10 - أشعة المهبط : سيل منالأشعة غير المنظورة تخرج من المهبط إلى المصعد داخل أنبوبة التفريغ الكهربى تحتضغط منخفض ( 0.01 – 0.001 ) مم / زئبق وفرق جهد مرتفع جدا" ( 10000 فولت ) .
11 - طيف الانبعاثالذرى ( الخطى) : عدد من الخطوط الملونة يرى بالمطياف عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض ودرجات حرارة عالية .
12 - الكوانتم أوالكم : هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى والعكس .
13 - السحابةالإلكترونية : منطقة من الفراغ يكثر فيها تواجد الإلكترون فى كلا الاتجاهات والأبعاد حول النواة
14 - الأوربيتال : احتمال تواجد الإلكترون فىمنطقة من الفراغ حول النواة .
15 - مبدأ عدم التأكد لها يزنبرج : يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد – وإنما يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك .
16- الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسم مادى سالب الشحنة وله خواص الأمواج المادية أوبعض خواص الأمواج الضوئية .
17 - أعداد الكم الأربعة : هى أعداد تحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية فى داخل الذرة .
18 - عدد الكمالرئيسى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى داخل الذرة فى الحالة المستقرة .
19 - عدد الكم الثانوى : هو عدد يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية تحت كل مستوى رئيسى .
20 - عدد الكم المغناطيسى : هو عدد يحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية تحت كل مستوى فرعى .
21 - عدد الكمالمغزلى : هو عدد يحدد نوع وعدد وحركة الإلكترونات داخل الأوربيتال .
22 - الازدواج أو حالة الازدواج : دوران الإلكترونين اللذان يشغلان أى أوربيتال فى اتجاهين متعاكسين .
23 - مبدأ البناءالتصاعدى : لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية الأقل أولاً ثم المستويات الفرعية الأعلى فى الطاقة . فمثلا1S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P …….
24 - قاعدةهوند : لا يحدث إزدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً .
أو تفضل إلكترونات المستوى الفرعى الواحد شغل أوربيتالاته فرادى أولاقبل أن تزدوج .
25 - عناصر الفئةS : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n S ) وتقع فى يسارالجدول وتتكون من مجموعتين رأسية 1A , 2A وهى عناصر مثالية( ممثلة ) .
26 - عناصر الفئةp : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى (n p ) وتقع فى يمين الجدول وتتكون من ست مجموعات رأسية وهى عناصر مثالية .
27 - عناصر ممثلة ( مثالية) : عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى الفرعىS ،P .
28 - الدورة: هى عدد منالعناصر مرتبة أفقيا حسب الزيادة فى العدد الذرى وتشترك فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية وتختلف فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ (عدد إلكترونات مستوى الطاقةالخارجى) .
29 - المجموعة :هى عدد من العناصر مرتبة رأسيا تشترك فى الخواص الكيميائية والتكافـؤ ( عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى ) وتختلف فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية .
30 - عناصر الفئةd : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى
n – 1 ) d ) وتقع فى منتصف الجدول وتتكون منثلاث سلاسل - وهى عناصر انتقالية رئيسية (n ) رقم الدورة .
31 - عناصر اللانثانيدات : هى العناصر التى ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى ( 4f) –وتقع فى الدورة السادسة - وتتكون من 14 عنصر - وجميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافـؤ - وهى عناصر انتقالية داخلية .
32 - عناصر الاوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 5f ) - وتقع فى الدورة السابعة - وتتكون من 14 عنصر– وجميع عناصرها مشعة - وهى عناصر انتقالية داخلية .
33 - طول الرابطة : المسافةبين مركزى الذرتين .
34 - نصف القطرالتساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
35 - جهد التأين : هو مقدارالطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية .
36 - الميلالإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط أو تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .