ام البشاير
منسقة المحتوى
درس قانون الكتلة المولية في مادة الفيزياء
درس قانون الكتلة المولية في مادة الفيزياء
كتلة المادّة
تتكون المادّة من عدد كبير من الذرّات والجزيئات مختلفة الخصائص وتقسم
المواد إلى ثلاثة أنواع وهي العناصر وهي عبارة عن نوع واحد من الذرات
مثل عنصر اليورانيوم والحديد والأكسجين وغيرها من العناصر، والتي تكون
نقيّة خالية من الشوائب بشكل كبير، و المركبات وهي تتكون من عمليّة
اتّحاد عنصرين فأكثر وتكون خصائص المركب الناتج مختلفة بشكل كبير عن
خصائص العناصر المشكلة له والنوع الأخير من المواد ألا وهي الخليط الذي
يتكون من خلط مجموعة من المركبات مع بعضها البعض دون تفاعل، ومع
التقدم العلمي والحاجة إلى معرفة هذه المواد بشكل مفصل وجد العلماء صعوبة
كبيرة في عدّ وقياس كتل الذرات الداخلة في عمليات التفاعل مما دفع
العلماء إلى إيجاد طريقة جديدة لتسهيل عمليّة التعامل مع العناصر والمواد
المتفاعلة والناتجة، حيث ابتكر العلماء كميّة كيميائيّة جديدة سمّيت
بالمول والكتلة الموليّة لمعرفة كميّة المواد الداخلة والناتجة في التفاعلات
الكيميائيّة وتسهل عملية التعامل مع المواد المختلفة، في هذا المقال
سوف نتعرف على مفهوم المول والكتلة المولية ونوضح بعض الأمثلة لحساب
الكتلة الموليّة لبعض المركبات الكيميائية.
مفهوم المول والكتلة الموليّة
تتفاعل المواد والعناصر والذرات بنسب عددية ثابتة لتكوين المركبات
والجزيئات الجديدة فمثلاً تتحد ذرتي هيدروجين مع ذرة واحدة من
الأكسجين لتكوين جزي الماء، لكن وجد العلماء بأن قياس كتل الذرات
المكونة لجزيء الماء صغيرة جداً ولا يمكن عدها، فعمل العلماء على
إيجاد طريقة أخرى لتسهيل التعامل مع هذه المواد في المختبر فاستخدم
الكيميائيون مصطلح المول والكتلة المولية كوحدة قياس عملية للمواد،
حيث يكافئ المول الواحد 6.022×(10)^23 ذرة أو جزيء أو أيون وهذا العدد
يسمى بعدد أفوغادرو، ولتسهيل عملية اختيار الكتل المناسبة للمواد
والجزئيات والعناصر المتفاعلة فقد تمّ وضع كميّة أخرى تسمى بالكتلة الموليّة
وهي تعبر عن كتلة مول واحد من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات، ويتم
التعبير عن هذه الكتلة بوحدة الغرام لكل مول وتكون الكتلة الموليّة للمركبات
الكيميائيّة تساوي حاصل مجموع الكتل لجميع العناصر المكونة لهذا المركب فمثلاً
يتحد أربع مولات من ذرات الهيدروجين مع مول واحد لذرات الكربون وإذا نظرنا
إلى الجدول الدوري فإن الكتلة المولية لذرة الكربون يساوي 12 غرام/مول،
أمّا الكتلة الموليّة لذرة الهيدروجين تساوي 1 غرام/مول فتكون الكتلة الموليّة
لمركب الميثان (CH_4^ )=عدد مولات هيدروجين×الكتلة المولية للهيدروجين+عدد
مولات الكربون×الكتلة الموليّة للكربون فنحصل على الكتلة الموليّة للميثان=
4×1+1×12=16 غرام/مول، أمّا الكتلة الموليّة للأيثانول (C_2 H_5^ OH) فتساوي
عدد مولات الكربون في الكتلة الموليّة للكربون+عدد مولات الهيدروجين في الكتلة
المولية للهيدروجين+عدد مولات الأكسجين في الكتلة الموليّة للأكسجين=2×12+6×1+1×16=46 غرام/مول.
درس قانون الكتلة المولية في مادة الفيزياء
كتلة المادّة
تتكون المادّة من عدد كبير من الذرّات والجزيئات مختلفة الخصائص وتقسم
المواد إلى ثلاثة أنواع وهي العناصر وهي عبارة عن نوع واحد من الذرات
مثل عنصر اليورانيوم والحديد والأكسجين وغيرها من العناصر، والتي تكون
نقيّة خالية من الشوائب بشكل كبير، و المركبات وهي تتكون من عمليّة
اتّحاد عنصرين فأكثر وتكون خصائص المركب الناتج مختلفة بشكل كبير عن
خصائص العناصر المشكلة له والنوع الأخير من المواد ألا وهي الخليط الذي
يتكون من خلط مجموعة من المركبات مع بعضها البعض دون تفاعل، ومع
التقدم العلمي والحاجة إلى معرفة هذه المواد بشكل مفصل وجد العلماء صعوبة
كبيرة في عدّ وقياس كتل الذرات الداخلة في عمليات التفاعل مما دفع
العلماء إلى إيجاد طريقة جديدة لتسهيل عمليّة التعامل مع العناصر والمواد
المتفاعلة والناتجة، حيث ابتكر العلماء كميّة كيميائيّة جديدة سمّيت
بالمول والكتلة الموليّة لمعرفة كميّة المواد الداخلة والناتجة في التفاعلات
الكيميائيّة وتسهل عملية التعامل مع المواد المختلفة، في هذا المقال
سوف نتعرف على مفهوم المول والكتلة المولية ونوضح بعض الأمثلة لحساب
الكتلة الموليّة لبعض المركبات الكيميائية.
مفهوم المول والكتلة الموليّة
تتفاعل المواد والعناصر والذرات بنسب عددية ثابتة لتكوين المركبات
والجزيئات الجديدة فمثلاً تتحد ذرتي هيدروجين مع ذرة واحدة من
الأكسجين لتكوين جزي الماء، لكن وجد العلماء بأن قياس كتل الذرات
المكونة لجزيء الماء صغيرة جداً ولا يمكن عدها، فعمل العلماء على
إيجاد طريقة أخرى لتسهيل التعامل مع هذه المواد في المختبر فاستخدم
الكيميائيون مصطلح المول والكتلة المولية كوحدة قياس عملية للمواد،
حيث يكافئ المول الواحد 6.022×(10)^23 ذرة أو جزيء أو أيون وهذا العدد
يسمى بعدد أفوغادرو، ولتسهيل عملية اختيار الكتل المناسبة للمواد
والجزئيات والعناصر المتفاعلة فقد تمّ وضع كميّة أخرى تسمى بالكتلة الموليّة
وهي تعبر عن كتلة مول واحد من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات، ويتم
التعبير عن هذه الكتلة بوحدة الغرام لكل مول وتكون الكتلة الموليّة للمركبات
الكيميائيّة تساوي حاصل مجموع الكتل لجميع العناصر المكونة لهذا المركب فمثلاً
يتحد أربع مولات من ذرات الهيدروجين مع مول واحد لذرات الكربون وإذا نظرنا
إلى الجدول الدوري فإن الكتلة المولية لذرة الكربون يساوي 12 غرام/مول،
أمّا الكتلة الموليّة لذرة الهيدروجين تساوي 1 غرام/مول فتكون الكتلة الموليّة
لمركب الميثان (CH_4^ )=عدد مولات هيدروجين×الكتلة المولية للهيدروجين+عدد
مولات الكربون×الكتلة الموليّة للكربون فنحصل على الكتلة الموليّة للميثان=
4×1+1×12=16 غرام/مول، أمّا الكتلة الموليّة للأيثانول (C_2 H_5^ OH) فتساوي
عدد مولات الكربون في الكتلة الموليّة للكربون+عدد مولات الهيدروجين في الكتلة
المولية للهيدروجين+عدد مولات الأكسجين في الكتلة الموليّة للأكسجين=2×12+6×1+1×16=46 غرام/مول.
التعديل الأخير بواسطة المشرف:
