دروس عامة

شرح درس المركبات الأيونية

شرح درس المركبات الأيونية

IMG 20220923 WA0031
شرح درس المركبات الأيونية 3

تعريف المُركبات الأيونيّة
المُركبات الأيونيّة أحد أنواع المُركبات الكيميائيّة كالمُركبات
التَّساهميّة، والمُركب الأيونيّ هو المركب النَّاتج عن حدوث تفاعلٍ
كيميائيٍّ كامل ما بين الأيونات التي تحمل الشُّحنة الموجبة
والأيونات التي تحمل الشُّحنة السَّالبة في وجود الظروف المناسبة

لإتمام التفاعل؛ ففي هذا التَّفاعل يتمّ فقد الإلكترونات من
الأيونات الموجبة لتصل الذرة إلى حالة الاستقرار الكيميائيّ،
بينما تكتسب الأيونات السَّالبة هذه الإلكترونات المفقودة أيضًا
لتصل الذرة إلى حالة الاستقرار الكيميائيّ، ثُمّ تترتب الأيونات

الموجبة والسَّالبة في ترتيبٍ هندسيٍّ بحسب الذَّرات المكونة للمركب
الأيونيّ ويُطلق على هذا التَّركيب اسم البلورة، ومن الأمثلة على
المُركبات الأيونيّة كلوريد الصُّوديوم- ملح الطَّعام- NaCl هو ناتج
تفاعل كلٍّ من Na+1 و Cl-1 ، والمُركب النَّاتج مستقرٌّ وشحنته تساوي

صفر. ويتمّ الرَّبط ما بين هذه الأيونات الموجبة والسَّالبة برابطةٍ
تُسمى الرَّابطة الأيونيّة التي تعدّ من أقوى الرَّوابط الكيميائيّة؛
نظرًا لأنَّها تنشأ من كنتيجةٍ لفقد الإلكترونات من إحدى الذَّرات
فقدًا تامًّا واكتساب الأخرى للإكترونات المفقودة اكتسابًا تامًّا.

خواصّ المركبات الأيونيّة تمتاز المركبات الأيونيّة عن غيرها من
المُركبات الكيميائيّة بما يلي: الشَّكل البلوريّ المنتظم لأيوناتها
وهو صِفةٌ خاصّةٌ لكل مركبٍ. الموصليّة للتَّيار الكهربائيّ؛ ففي حالتها
الصَّلبة تكون عديمة التَّوصيل للتَّيار الكهربائيّ لكن إذا ما أُذيت

في الماء أو في أيّ محلول قُطبيٍّ آخر؛ فيكون شديد التَّوصيل للتَّيار
الكهربائيّ، فالإذابة تعمل على فصل الأيونات الموجبة عن الأيونات
السَّالبة المُوصِلة للكهرباء. نظرًا لقوة التَّرابط في المركبات
الأيونيّة؛ فهي تحتاج إلى طاقةٍ حراريّةٍ كبيرةٍ لفصل الأيونات عن

بعضها ممّا يجعلها ذات درجات غليانٍ وانصهار عاليتيّن. الذَّائبيّة
لها مرتفعةٌ في المذيبات القُطبيّة- المذيبات التي تتكون من أيونات
موجبة وسالبة- المشابهة لها، وضعيفة أو عديمة الذَّوبان
في المذيبات غير القطبيّة.

تفاعلات المركبات الأيونيّة
للمركبات الأيونيّة التفاعلات التَّالية: تفاعل التَّفكك: هو التَّفاعل
النَّاجم من ذوبان المركب الأيونيّ كملح الطَّعام في الماء؛ فتتفكك
مكوناته NaCl إلى أيونات الكالسيوم السَّالبة وأيونات الصُّوديوم
الموجبة وكلا الأيونات ذائبةٌ في الماء، ونشعر بالطَّعم عند التَّذوق.

تفاعل التَّرسيب: هو التَّفاعل الذي ينتج عنه ترسيب المادة المُذابة-
المركب الأيونيّ- في وعاء التَّفاعل نتيجة عدم قدرته على الذَّوبان في
الماء أو المذيب أيًّا كان، مثل كلورا الفضة، وكلورات الرَّصاص،
وكبريتات السترنشيوم، وكبريتات الباريوم، وكبريتات الصُّوديوم وكربوناتها.

كتابة المعادلة الأيونيّة
عند كتابة المعادلة الأيونيّة لا بُدّ من تحديد عدد الأيونات لكل
ذرةٍ وحالة الأيون عند حدوث التَّفاعل، وحالة المُركب الأيونيّ
الناتج، والمقصود بالحالة هي حالات المادّة الثلاث
السائلة والغازيّة والجامدة.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى