كيمياء شرح الرابطة التساهمية الغير بولارية

كيمياء شرح الرابطة التساهمية الغير بولارية

الرابطة التعاونية الغير بولارية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تحدث بين الذرات في جزيئات معينة. تحدث هذه الرابطة عندما يتم تشكيل زوج من الإلكترونات المشتركة بين ذرتين من عناصر غير متشابهة في الجدول الدوري للعناصر، والتي لها قدرة مختلفة على جذب الإلكترونات.

في الرابطة التعاونية الغير بولارية، تشارك الذرتان في إلكترونات بحيث يتم توزيعها بالتساوي بينهما. لا يوجد فرق في الشحنة الإجمالية للجزيء، حيث يكون الجزيء نيترالياً. وبالتالي، لا يحدث تكوين أي قطبية كهربائية في الجزيء.

يمكن أن يحدث الرابطة التعاونية الغير بولارية في جزيئات مثل غازي الهيدروجين (H2) أو النيتروجين (N2) أو الأكسجين (O2). في هذه الجزيئات، تتشارك الذرات الهيدروجين أو النيتروجين أو الأكسجين إلكتروناتها بشكل مشترك، مما يؤدي إلى تكوين رابطة قوية بينها.

يجب ملاحظة أن الروابط التعاونية الغير بولارية تختلف عن الروابط البولارية، حيث تحدث الروابط البولارية عندما يكون هناك فرق في الشحنة بين الذرات المترابطة، مما يؤدي إلى تشكيل قطبية كهربائية في الجزيء.

روابط ذات قوة عالية وتتميز بالاستقرار

الروابط التعاونية الغير بولارية تعتبر أيضًا روابط ذات قوة عالية وتتميز بالاستقرار. وتتشكل هذه الروابط بين الذرات ذات الكهروسلبية المشابهة أو قريبة من بعضها البعض. فعلى سبيل المثال، يحدث تكوين الروابط التعاونية الغير بولارية في جزيئات الكربون (C2) والهيدروجين (H2) والنيتروجين (N2) والأكسجين (O2)، حيث تكون الذرات المترابطة ذات كهروسلبية مشابهة.

بما أن الروابط التعاونية الغير بولارية تتطلب توزيعًا متساويًا للإلكترونات بين الذرات، فإنها تتشكل بناءً على مبدأ التشارك الكهروني. وفي هذا النوع من الروابط، تشارك الذرات إلكتروناتها في المدارات الخارجية للذرة، وتتحرك هذه الإلكترونات حول النواة المشتركة للجزيء. ويتم توزيع الكثافة الإلكترونية بالتساوي في جميع أنحاء الجزيء.

قد يكون للروابط التعاونية الغير بولارية أهمية كبيرة في عدة تطبيقات كيميائية، بما في ذلك صياغة المواد البوليمرية وتفاعلات الألكينات والأملاح العضوية. وفهم الروابط التعاونية الغير بولارية يساعد على شرح خصائص الجزيئات وسلوكها الكيميائي، ويسهم في فهم العديد من العمليات الكيميائية والتفاعلات الجزيئية في العالم الطبيعي والصناعي.

للقراءة عن كيمياء شرح الرابطة التساهمية البولارية

امثلة ومسائل

هنا بعض الأمثلة والمسائل التي تتعلق بالروابط التعاونية الغير بولارية في الكيمياء:

• مثال الهيدروجين (H2): في جزيء غاز الهيدروجين، يتشكل رابطة تعاونية غير بولارية بين ذرتي الهيدروجين. احسب العدد الكلي للإلكترونات المشتركة في الجزيء ورتب الكترونات الذرات المترابطة.
• مثال الأكسجين (O2): في جزيء الأكسجين الجزيءي، يتشكل رابطة تعاونية غير بولارية بين ذرتي الأكسجين. حدد عدد الروابط التعاونية الغير بولارية في الجزيء وارسم الهيكل الكتروني للأكسجين المجهولة.
• مثال النيتروجين (N2): في جزيء النيتروجين الجزيءي، يتشكل رابطة تعاونية غير بولارية بين ذرتي النيتروجين. احسب العدد الكلي للإلكترونات المشتركة في الجزيء وحدد البنية الجزيئية.
• مسألة حول الصيغ الهيكلية: قدم صيغة هيكلية لمركب غير بولاري مثل الإيثان (C2H6) وشرح كيفية تشكيل روابط تعاونية غير بولارية في الجزيء.
• مسألة حول الخصائص الفيزيائية: قارن بين نقطة الانصهار ونقطة الغليان للمركبات ذات الروابط التعاونية الغير بولارية وتلك التي تحتوي على روابط بولارية، مثل الماء وثاني أكسيد الكربون (CO2).

هذه مجرد بعض الأمثلة والمسائل التي تستند إلى الروابط التعاونية الغير بولارية في الكيمياء. هناك العديد من الأمثلة والتطبيقات الأخرى التي يمكن استكشافها

الأمثلة والتطبيقات

بعض الأمثلة والتطبيقات الأخرى للروابط التعاونية الغير بولارية في الكيمياء:

• مثال الهالوجينات: في جزيئات الهالوجينات مثل الكلور (Cl2) والبروم (Br2) واليود (I2)، يحدث تكوين روابط تعاونية غير بولارية بين ذرات الهالوجين. قم بتحليل الكتروني للجزيء ورسم البنية الهيكلية.
• مسألة حول الاستقرار الكيميائي: تعد الروابط التعاونية الغير بولارية من الروابط القوية والاستقرار العالي، وبالتالي فهي تساهم في استقرار الجزيئات والمركبات. قارن بين استقرار جزيئات الهيدروجين (H2) والأوكسجين (O2) والنيتروجين (N2) والجزيئات التي تحتوي على روابط بولارية مثل الهيدروكلوريك أسيد (HCl).
• مثال الروابط التعاونية الغير بولارية في المواد البوليمرية: في صناعة المواد البلاستيكية والمطاطية، تتكون السلاسل البوليمرية من روابط تعاونية غير بولارية بين مجموعة من الذرات. اشرح كيف يتم تشكيل الروابط التعاونية الغير بولارية في البوليمرات وتأثير ذلك على الخصائص الميكانيكية للمواد البوليمرية.
• مثال التفاعلات العضوية: في التفاعلات العضوية، يمكن حدوث الروابط التعاونية الغير بولارية بين ذرات الكربون والهيدروجين. استخدم مثال تفاعل عضوي مثل تفاعل الاسترة أو التفاعلات المتعلقة بالهيدروكربونات لتوضيح تشكيل الروابط التعاونية الغير بولارية.
• التركيب الثلاثي الأبعاد: يمكن استخدام الروابط التعاونية الغير بولارية لتوضيح التركيب الثلاثي الأبعاد للجزيئات. قد تكون لديك مثالًا مثل جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2) والذي يتكون من رابطتي كاربون-أوكسجين تعاونيتين غير بولاريتين. رسم الهيكل الثلاثي الأبعاد للجزيء وتوضيح الزوايا والترتيب المكاني للذرات.
• القوى بين الجزيئات: تلعب الروابط التعاونية الغير بولارية دورًا في تحديد القوى بين الجزيئات في المركبات الجزيئية. اشرح كيف تتفاعل جزيئات الهيدروجين أو الأكسجين في غاز الهيدروجين أو غاز الأكسجين عند درجات الحرارة المختلفة وكيف يؤثر ذلك على خواصهما الفيزيائية.
• القوى البينية في المركبات البلورية: في المواد البلورية، تتداخل الروابط التعاونية الغير بولارية مع القوى البينية بين الجزيئات لتحديد خصائص المواد. اشرح كيف يتكون تركيب بلوري مثل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) من قوى بين الأيونات البولارية وروابط تعاونية غير بولارية بين ذرات الكلور والصوديوم.

توصيف الطاقة في التفاعلات الكيميائية: يمكن استخدام الروابط التعاونية الغير بولارية في توصيف طاقة التفاعلات الكيميائية. عند حدوث تفاعل كيميائي،