جدول المحتويات
التفاعل بين الحمض النتريك والصوديوم
عند مزج حمض النتريك مع صوديوم، سيحدث تفاعلًا كيميائيًا ينتج عنها مركبان جديدان وهما نتريد الصوديوم وماء النترات.
عملية التفاعل تحدث بالشكل التالي:
2HNO3 + 2Na → 2NaNO3 + H2
حيث يتم تفاعل حمض النتريك المركب الحمضي HNO3 مع الصوديوم Na لينتج ملح النترات NaNO3 وغاز الهيدروجين H2. يتم فصل غاز الهيدروجين عن المحلول باستخدام الأدوات المناسبة.
يجب الحذر عند التعامل مع حمض النتريك، حيث أنه قوي الفعالية ويمكن أن يسبب إصابات بالجلد والعيون، ويجب استخدام الوقاية الشخصية المناسبة عند التعامل معه.
فئة التفاعلات الأكسدة-الاختزالية
تفاعل حمض النتريك مع الصوديوم يدخل ضمن فئة التفاعلات الأكسدة-الاختزالية. حيث يتم فيها نقل الإلكترونات بين المركبات المتفاعلة. يتم تقديم الكهرباء في هذا التفاعل من قبل الصوديوم الذي يحتوي على إلكترونات في أوستد 3s1. يتم أيضًا في هذا التفاعل تفاعل حمض النتريك المركب الحمضي مع الماء في المحلول، مما يؤدي إلى توليد أيونات الهيدرونيوم (H3O+).
تتم عملية التفاعل بشكل أسرع عند استخدام الصوديوم الناعم القطع الصغيرة بدلاً من استخدام الصوديوم المصبوب. يتم ذلك بسبب أن سطح الصوديوم الناعم يكون أكبر، مما يتيح لحمض النتريك التفاعل بسرعة أكبر مع الصوديوم.
يمكن استخدام هذا التفاعل في عمليات التحلية وإنتاج المياه الصالحة للشرب، حيث يتم استخدام حمض النتريك لإزالة البكتيريا والفيروسات والشوائب من المياه.
ومن الجدير بالذكر أن حمض النتريك يعد من المواد الخطرة والمسببة للإصابة، ويجب اتخاذ الاحتياطات اللازمة عند التعامل معه، مثل استخدام القفازات والنظارات الواقية والملابس المناسبة. كما يجب تخزينه في مكان جاف وبارد وبعيدًا عن الأشعة الشمس المباشرة.
تفاعلات الاكسدة
تفاعلات الأكسدة هي التفاعلات التي يحدث فيها نقل الإلكترونات من مركب إلى آخر. تحدث هذه العملية عندما يخسر مركبٌ ما إلكترونًا، فيما يكتسب المركب الآخر هذه الإلكترونات. وهذا ما يعرف بالتفاعل الاختزالي، حيث يختزل مركب ويأكسد آخر. معادلة كيميائية
يتم تعريف الأكسدة بأنها فقدان الإلكترونات، في حين يتم تعريف الاختزال بأنه كسب الإلكترونات. ويتم تحديد درجة التأكسد للعنصر أو المركب بالتعرف على عدد الإلكترونات الذي فقد أو اكتسب.
وتوجد العديد من التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على عمليات الأكسدة، مثل:
- تفاعل الحديد مع الأكسجين لتشكيل الصدأ.
- تفاعل الألكانات مع الأكسجين لتشكيل ثاني أكسيد الكربون والماء.
- تفاعل المعادن الأخرى مع الأحماض لتشكيل الملح والهيدروجين الغاز.
- تفاعل الكحول مع الأحماض لتشكيل الألدهيد والحمض الكربوكسيلي.
وتستخدم تفاعلات الأكسدة في العديد من التطبيقات الصناعية والتكنولوجية، مثل إنتاج الكهرباء والتطبيقات الإلكترونية وصناعة المواد الكيميائية والمواد الغذائية والأدوية. كما تستخدم في المجال الطبي لمعالجة الأمراض وإنتاج الأدوية.
